Química - julho de 2020 (2MA, 2MB, 2MC)

Matéria: Química
Professor: César Ricardo Geraldo
Classe(s): 2MA, 2MB, 2MC
E-mail para enviar: cesarricardogeraldo@gmail.com
Publicação no blogue da escola

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Data da lição: 13 a 17 de julho de 2020

Plano de aula não presencial
Estadual Rodrigues Alves
Professor: César Ricardo Geraldo
Disciplina: Química
Classe/Ano/Série(s): 2MA, 2MB, 2MC
Data: 13 a 17 de julho de 2020
Objetivo da aula: Interpretar a ligação química em termos das atrações e repulsões entre elétrons e núcleos, relacionando-as às propriedades das substâncias de maneira a ampliar o entendimento do mundo físico.
Habilidade da aula: Relacionar modelos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) com as propriedades das substâncias (temperatura de fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade e estado físico à temperatura e pressão ambientes).
Conteúdo da aula: Ligações químicas em termos de forças elétricas de atração e repulsão.
Roteiro da atividade: O(a) aluno (a) deverá assistir os vídeos sugeridos abaixo e finalizar respondendo as questões da atividade elaborada pelo professor.
Informações adicionais sobre a elaboração e entrega das atividades: O(a) aluno (a) deverá assistir os vídeos sugeridos abaixo e finalizar respondendo as questões da atividade elaborada pelo professor.

Vídeos para vocês assistirem sobre os conteúdos abordados na atividade:
https://youtu.be/DJCEuoBQV_M
https://youtu.be/NQuL0uUd33g
https://youtu.be/JJt2UEBSvlw
Data de entrega: até 21 de julho de 2020
Local onde o aluno deverá entregar/enviar a atividade: cesarricardogeraldo@gmail.com

Vídeos:

Química - Ligações Químicas

(Ligações químicas) - Ligação Covalente e Ligação Metálica

1. Ligações Químicas: A Ligação Iônica [Química Geral]

Questões

1°) Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de ligações químicas, sendo eles iônica, covalente e metálica. Diante da assertiva, os compostos CsCl e BaS são considerados substâncias:
a) covalentes polares.
b) iônicas.
c) covalentes apolares.
d) metálicas.
e) coloidais.

2°) Conhecimentos sobre a classificação periódica dos elementos químicos permitem deduzir, a partir da tabela periódica, qual é o tipo de ligação química formada entre os elementos de diferentes categorias. Partindo desta afirmativa, qual é o tipo de ligação química entre um metal e um não metal?
a) iônica.
b) Metálica.
c) Covalente dadiva.
d) Covalente comum.
e) Pontes de hidrogênio.


3°) O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio. Este composto se apresenta no estado sólido nas condições ambientes (temperatura de 25°C e pressão de 1 atm) em decorrências das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions. Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações químicas:
a) dativas.
b) iônicas.
c) metálicas.
d) covalentes.

4°) Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X e Y, no estado fundamental,  são, respectivamente:
a) 2 e 5.
b) 2 e 3.
c) 3 e 6.
d) 3 e 2.
e) 3 e 4.

5°) Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:
a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes.
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.
c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.

6°) Uma das etapas do tratamento da água para abastecimento público é a retirada de impurezas e microrganismos, denominada floculação, na qual certa quantidade de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio é adicionada para formar o hidróxido de alumínio e sulfato de cálcio. O sulfato de alumínio apresenta:
a) ligação covalente polar.
b) ligação covalente apolar.
c) fissão nuclear.
d) ligação metálica.
e) ligação iônica.

7°) Das substâncias gás carbônico, cloreto de sódio e água, o tipo de ligação interatômica presente é, respectivamente:
a) covalente, iônica e covalente.
b) iônica, covalente e covalente.
c) covalente, covalente e iônica.
d) iônica, iônica e iônica.
e) covalente, covalente e covalente.

8°) Que tipo de ligação ocorre entre hidrogênio ( Z = 1 ) e o cloro ( Z = 17 ) ?

9°) Qual é a fórmula do composto formado entre os átomos Na ( Z = 11 ) e S ( Z = 16 ), bem como o nome da ligação estabelecida?

10°) Os gases nobres são estáveis porque possuem suas camadas de valência totalmente preenchidas. Com exceção do Hélio que possui 2 elétrons na camada de valência, qual o número de elétrons da última camada dos demais gases nobres?