Matéria: Química
Professor: César Ricardo Geraldo
Classe(s): 2MA, 2MB, 2MC
E-mail para enviar: cesarricardogeraldo@gmail.com
Publicação no blogue da escola
____________________________________________________________Texto do professor:
Olá meus queridos alunos! Para vocês fazerem essa atividade, seguem alguns vídeos para vocês assistirem, os quais ajudaram vocês para sua realização. Utilize também uma tabela de ânions que está localizada na última página da atividade. Um grande abraço............. Professor César
Vídeos:
https://youtu.be/xLzBq9U54Ag
https://youtu.be/FQfPXdVTQ-0
https://youtu.be/NS0-M8f00j8
https://youtu.be/boVbyQCXSg8
____________________________________________________________
Data da lição: 8 a 12 de junho de 2020
Plano de aula não presencial
Estadual Rodrigues Alves
Professor: César Ricardo Geraldo
Disciplina: Química
Classe/Ano/Série(s): 2MA, 2MB, 2MC
Data: 15 a 19 de junho de 2020
Objetivo da aula: Compreender as funções inorgânicas (Sais e Óxidos) e avaliar a Química e suas tecnologias, sob o ponto de vista ambiental e ético, para exercer a cidadania com responsabilidade, integridade e respeito, defendendo a qualidade de vida.
Habilidade da aula: Representar as substâncias e as transformações químicas a partir dos códigos, símbolos e expressões próprias da Química.
Conteúdo da aula: Funções inorgânicas – Sais e Óxidos.
Roteiro da atividade: O(a) aluno (a) deverá assistir os vídeos sugeridos abaixo e finalizar respondendo as questões da atividade elaborada pelo professor.
Informações adicionais sobre a elaboração e entrega das atividades: Vídeos para vocês assistirem sobre os conteúdos abordados na atividade:
https://youtu.be/xLzBq9U54Ag
https://youtu.be/FQfPXdVTQ-0
https://youtu.be/NS0-M8f00j8
https://youtu.be/boVbyQCXSg8
Data de entrega: 30 de junho de 2020
Local onde o aluno deverá entregar/enviar a atividade: cesarricardogeraldo@gmail.com
Vídeos:
Sais e Óxidos - Aula 19 - Curso de Química
Óxidos - Química Inorgânica
INO12 - Sais: Reação de neutralização e principais sais
Atividade
1°) Analise a reação a seguir: HCl + NaOH ® NaCl + H2O
Pela Teoria de Arrhenius, HCl, NaOH e NaCl são classificados, respectivamente, como:
a) Ácido, base e sal.
b) Ácido, ácido e base.
c) Base, ácido e sal.
d) Base, sal e ácido.
e) Base, ácido e ácido.
2°) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. A fórmula química desse óxido corresponde a:
a) CO2
b) SO3
c) H2O
d) Na2O
e) H2O2
3°) O carbonato de sódio, Na2CO3, conhecido comercialmente como barrilha, tem grande uso no tratamento de águas de piscinas e de abastecimento público. Tal substância é classificada como um:
a) óxido básico.
b) óxido ácido.
c) hidróxido.
d) ácido.
e) sal.
4°) A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do _________, que dá origem ao ácido ___________.” Assinale a alternativa que completa a frase acima.
a) CO2, carbônico
b) SO2, sulfuroso
c) P2O5, fosfórico
d) N2O3, nitroso
e) N2O5, nítrico
5°) Faça as reações de neutralização a seguir com seus respectivos balanceamentos e dê o nome dos sais formados.
a) Ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de lítio (LiOH):
b) Ácido nítrico (HNO3) com hidróxido de Césio (CsOH):
c) Ácido carbônico (H2CO3) com hidróxido de bário Ba(OH)2:
d) Ácido sulfuroso (H2SO3) com hidróxido de ferro III Fe(OH)3:
e) Ácido fosfórico (H3PO4) com hidróxido de cálcio Ca(OH)2:
6°) Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).
I. Escreva o nome dos óxidos a seguir:
a) Al2O3 :
b) NO :
c) Cl2O :
d) H2O2 :
e) Mn3O4 :
II. Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:
f) óxido de bário:
g) óxido cúprico:
h) trióxido de enxofre:
BOM TRABALHO!
INO12 - Sais: Reação de neutralização e principais sais
Atividade
ESCOLA ESTADUAL RODRIGUES ALVES
Nome: ________________________________
ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA – 2º Bimestre
Professor: CÉSAR R. GERALDO
2° ano ___ – EJA Nº: ____ Data: 15 /06 / 2020
Questões
1°) Analise a reação a seguir: HCl + NaOH ® NaCl + H2O
Pela Teoria de Arrhenius, HCl, NaOH e NaCl são classificados, respectivamente, como:
a) Ácido, base e sal.
b) Ácido, ácido e base.
c) Base, ácido e sal.
d) Base, sal e ácido.
e) Base, ácido e ácido.
2°) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. A fórmula química desse óxido corresponde a:
a) CO2
b) SO3
c) H2O
d) Na2O
e) H2O2
3°) O carbonato de sódio, Na2CO3, conhecido comercialmente como barrilha, tem grande uso no tratamento de águas de piscinas e de abastecimento público. Tal substância é classificada como um:
a) óxido básico.
b) óxido ácido.
c) hidróxido.
d) ácido.
e) sal.
4°) A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do _________, que dá origem ao ácido ___________.” Assinale a alternativa que completa a frase acima.
a) CO2, carbônico
b) SO2, sulfuroso
c) P2O5, fosfórico
d) N2O3, nitroso
e) N2O5, nítrico
5°) Faça as reações de neutralização a seguir com seus respectivos balanceamentos e dê o nome dos sais formados.
a) Ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de lítio (LiOH):
b) Ácido nítrico (HNO3) com hidróxido de Césio (CsOH):
c) Ácido carbônico (H2CO3) com hidróxido de bário Ba(OH)2:
d) Ácido sulfuroso (H2SO3) com hidróxido de ferro III Fe(OH)3:
e) Ácido fosfórico (H3PO4) com hidróxido de cálcio Ca(OH)2:
6°) Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).
I. Escreva o nome dos óxidos a seguir:
a) Al2O3 :
b) NO :
c) Cl2O :
d) H2O2 :
e) Mn3O4 :
II. Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:
f) óxido de bário:
g) óxido cúprico:
h) trióxido de enxofre:
BOM TRABALHO!
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